高中化学人教版-试题库Page-6-出卷网

1、氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学表达和相关说法均正确的是

选项	化学表达	相关说法
A		氯气既是氧化产物又是还原产物
B	${Cl}_{2} + 2 {Br}^{-} = 2 {Cl}^{-} + {Br}_{2}$ $Zn + {Cu}^{2}^{+} = {Zn}^{2 +} + Cu$	均为单质被还原的置换反应
C	$4 CuO \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 {Cu}_{2} O + O_{2} ↑$	该反应中每生成1molO₂ ，则转移2N_A个电子
D	$2 {FeSO}_{4} + 6 {Na}_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 {Na}_{2} O +$ $2 {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑$	氧化性： ${Na}_{2} O_{2} > {Na}_{2} {FeO}_{4} > {FeSO}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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2、下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A、取ag混合物充分加热，质量减少bg B、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C、取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收，质量增加bg

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3、下列有关元素及其化合物的说法不正确的是

A、侯氏制碱法中为了获得更多的产品应向饱和食盐水中先通入足量氨气再通

{CO}_{2}

B、新切开的钠的光亮的表面很快变暗是因为生成

{Na}_{2} O

C、氯水久置后，溶液的酸性增强 D、工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉

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4、下列有关氯及其化合物的说法不正确的是

A、干燥的氯气不具有漂白性 B、氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 C、纯净的H₂可以在Cl₂中燃烧发出苍白色火焰 D、用pH试纸测出氯水的pH约为5

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5、下列有关钠及其化合物的说法不正确的是

A、碳酸钠、碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 B、金属钠应保存在煤油或石蜡油中 C、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物 D、等浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液，前者碱性更强

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6、下列化学反应中氢元素既被氧化又被还原的是

A、

2 Na + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} ↑

B、

H_{2} + {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} 2 HCl

C、

H_{2} O + NaH = NaOH + H_{2} ↑

D、

HCl + NaOH = NaCl + H_{2} O

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7、下列关于胶体的叙述不正确的是

A、胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 B、光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应 C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同 D、Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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8、下列有关焰色试验的叙述不正确的是

A、焰色试验是物理变化 B、用焰色试验可以鉴别

NaCl

和

{KNO}_{3}

C、连续试验时，应将铂丝用稀硫酸酸洗净并灼烧至无色 D、如透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，则说明存在

K

元素

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9、下列物质在水中的电离方程式正确的是

A、

{CaCl}_{2} = {Ca}^{2 +} + {Cl}_{2}^{2 -}

B、

{KClO}_{3} = K^{+} + {Cl}_{}^{-} + 3 O^{2 -}

C、

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}

D、

{KHSO}_{4} = K^{+} + {HSO}_{4}^{-}

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10、下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是

A、

Zn + 2 {AgNO}_{3} = Zn {({NO}_{3})}_{2} + 2 Ag

B、

{Fe}_{2} O_{3} + 3 CO \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 Fe + 3 {CO}_{2}

C、

Cu {(OH)}_{2} + 2 HCl = {CuCl}_{2} + 2 H_{2} O

D、

2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {FeCl}_{3}

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11、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A、气溶胶与液溶胶：分散质的状态不同 B、纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C、氧化还原反应：元素化合价是否变化 D、电解质与非电解质：物质本身的导电性

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12、下列物质属于非电解质的是

A、氨水 B、

{CO}_{2}

C、

{HNO}_{3}

D、

{Cl}_{2}

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13、下列仪器名称为“坩埚”的是

A、

B、

C、

D、

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14、按物质的组成进行分类，HClO应属于

①酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤化合物

A、①②③④⑤ B、①③⑤ C、①②③⑤ D、①③④⑤

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15、回答下面各题。

Ⅰ.2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。

已知：CO₂(g)+H₂(g) ⇌H₂O(g)+CO(g) △H₁=+41.1kJ•mol^-1；

CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g) △H₂=-90.0kJ•mol^-1

则CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：。

Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)

如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。

(2)由表中数据判断该反应的△H0(填“＞”、“=”或“＜”)；

(3)某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为℃。

(4)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号).

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

(5)要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号).

a．增加CO的浓度 b．加入催化剂 c．升温 d．加入H₂ e．加入惰性气体 f．分离出甲醇

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16、为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。

(1)、配制100mL0.1000mol∙L^-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要。

(2)、用量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，使用仪器之前还需要的操作是，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定达到终点时的现象是。

为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL；结果如下：

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	盐酸滴定前读数/mL	盐酸滴定后读数/mL
1	20.00	1.20	21.22
2	20.00	1.21	24.21
3	20.00	1.50	20.48

该NaOH溶液的浓度为。

(3)、下列操作会造成测定结果偏低的有______。

A、配制标准溶液定容时，加水超过刻度线 B、锥形瓶水洗后直接装待测液 C、滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 D、摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外

(4)、某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：

a．取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液。

b．将自己配制的0.0010mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液（显碱性）装入滴定管中，

c．将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ 。试回答下列问题：①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的（填标号，下同）。

②步骤a发生反应的离子方程式为。

③达到滴定终点的现象是。

④实验中消耗了Na₂S₂O₃标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯(Cl₂)的含量为 mg∙L^-1。

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17、铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（

{FeCO}_{3}

）可作补血剂，铁红（

{Fe}_{2} O_{3}

）可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含

{Fe}_{2} O_{3}

、

FeO

，还有一定量的

{SiO}_{2}

）制备碳酸亚铁的流程如图所示：

(1)、“酸溶”时加入的硫酸不宜过是太多，其原因是：。

(2)、检验第1次过滤后的滤液中是否含有

{Fe}^{2 +}

需要的试剂是。过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、和。

(3)、“还原”时，加入的

{FeS}_{2}

与

{Fe}^{3+}

发生2种氧化还原反应：

① $14 {Fe}^{3 +} + {FeS}_{2} + 8 H_{2} O = 15 {Fe}^{2 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 16 H^{+}$

②。（用离子方程式表示）

(4)、“沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的

{FeCO}_{3}

中可能混有。杂质（写出一种即可）。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式。

(5)、

{FeCO}_{3}

浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时释放

{CO}_{2}

，则与

{FeCO}_{3}

反应的物质是（磌化学式）。

(6)、

{FeCO}_{3}

在空气中煅烧时生成

{Fe}_{2} O_{3}

和

FeO

的混合物。充分煅烧

34.8 {gFeCO}_{3}

，得到固体混合物

23.76 g

，则混合物中

{Fe}_{2} O_{3}

的质量为。

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18、锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。

下列说法正确的是

A、装置中使用阳离子交换膜 B、锌银电池a极反应式为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^- C、镍极的主要反应为2H⁺+2e^-=H₂↑ D、若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g

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19、25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液的体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是。

A、酸性：

HX>HY

B、b点溶液中，

2c ({Na}^{+}) =c (Y^{-}) +c (HY)

C、溶液中水的电离程度：a点>b点 D、分别向两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，两种溶液的pH均为7

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20、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子序数最小的元素，Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是

A、Y元素形成的简单阴离子的结构示意图为

B、Z的单质可与Y的单质化合生成Z₂Y₂或Z₂Y C、含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式可能为NaHCO₃ D、Z的单质与X₂Y反应的离子方程式为Na + H₂O= Na^＋ + OH^-+ H₂↑

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