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1、设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、过量Fe粉在1mol ${Cl}_{2}$ 中充分燃烧时，转移电子数为3 N_A B、0.1mol ${FeCl}_{3}$ 在沸水中形成的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子数小于0.1 N_A C、2.0mol/L的NaOH溶液中的 ${Na}^{+}$ 约为2 N_A D、22.4L的CO与 ${CO}_{2}$ 的混合气体中，C原子的数目一定为N_A

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2、下列关于钠盐、钠的氧化物叙述中正确的是

A、钠在空气中燃烧生成的淡黄色固体为碱性氧化物 B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体和 ${NaHCO}_{3}$ 固体溶于水时都是放热的 C、等物质的量的 ${Na}_{2} O_{2}$ 和 ${Na}_{2} O$ 中的阴离子个数相等 D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液都是碱性，都不与碱反应

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3、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、氢氧化镁与硝酸反应： ${OH}^{-} + H^{+} {=H}_{2} O$ B、盐酸与铁片反应： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ C、硫酸与氢氧化钡： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} {=BaSO}_{4} ↓$ D、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中加入过量澄清石灰水： ${HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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4、下列各组离子，在指定的环境下能够大量共存的是

A、含有 ${Fe}^{3 +}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、有 ${HCO}_{3}^{-}$ 存在的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、含大量 ${Ag}^{+}$ 的溶液中： ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ D、某无色透明的溶液中： $K^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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5、下列有关物质的量说法不正确的是

A、7.1克 ${Cl}_{2}$ 中含有0.2mol的氯原子 B、1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C、摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 D、0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是 $1 mol \cdot L^{- 1}$

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6、下列关于钠的化合物说法正确的是

A、纯净的碳酸钠可作为药物用于治疗胃酸过多 B、在工业上，制取NaOH一般可采用 ${Na}_{2} O$ 与 $H_{2} O$ 的反应 C、 ${NaHCO}_{3}$ 可用于焙制糕点，体现了 ${NaHCO}_{3}$ 的不稳定性 D、氢氧化钠属于一元碱，也属于强碱，这种分类法称为树状分类法

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7、下列有关化学论述中正确的是

A、云、雾属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶 B、是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 C、人类只有通过化学反应才能从自然界获取单质 D、瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型，认为离子是电解质通电后才产生的

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8、在分析实验室常用 $H_{3} {PO}_{2}$ 将溶液中的银离子( ${Ag}^{+}$ )还原为银单质(Ag)，而自身变为 $H_{3} {PO}_{4}$ ，则在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、4：1

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9、下列一种物质与其他三种物质的颜色不相似也不接近的是

A、硫磺 B、过氧化钠 C、氧化亚铁 D、三氯化铁固体

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10、下列加新制氯水不能实现转化的是

A、Mg粉 $\to H_{2}$ B、 ${Fe}^{3 +} \to {Fe}^{2 +}$ C、 ${Ag}^{+} \to AgCl$ D、红色干花褪色

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11、化学教材中经常看到很多实验图标，与该实验图标符合的说明是

A、明火 B、热烫 C、易爆 D、腐蚀

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12、2023年9月第19届杭州亚运会胜利举行，大莲花奥体中心主会场的亚运圣火以“零碳增”的甲醇( ${CH}_{3} OH$ )作为主要燃料，物质甲醇属于

A、酸性氧化物 B、有机物 C、混合物 D、盐类

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13、1943年，我国著名科学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要的贡献，联合制碱法制成的碱是指

A、氢氧化钠 B、碳酸氢钠 C、碳酸钠 D、氢氧化钙

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14、下列物质中属于电解质的是

A、熔融NaCl B、无水酒精 C、生理盐水 D、纯铜导线

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15、在中学阶段，下列物质不常用作干燥剂的是

A、碱石灰 B、氯化钠 C、浓硫酸 D、五氧化二磷

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16、下列物质的主要成分正确的是

A、漂白粉：NaClO B、磁铁矿： ${Fe}_{3} O_{4}$ C、熟石灰：CaO D、软锰矿： ${KMnO}_{4}$

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17、碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。

(1)、已知反应

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g) Δ H = - 15 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。根据下图判断

1 mol

H_{2} (g)

分子中化学键断裂时需要吸收的能量为

kJ

。

(2)、室温下，向

1 L

密闭容器中加入

1 molHI (g)

，发生反应

2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)

，达到平衡后，保持温度、容积不变，再充入

1 molHI

(g)，则再次达到平衡后，___________(填标号)是原来的2倍。

A、平衡常数 B、

HI

的体积分数 C、

HI

的转化率 D、

HI

的平衡浓度

(3)、

2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)

的速率方程为

v_{正} = k_{正} c^{2} (HI)

，

v_{逆} = k_{逆} c (H_{2}) \cdot c (I_{2})

(

k_{正}

、

k_{逆}

为速率常数，只与温度有关)。

①某温度下， $K = 15$ ， $k_{逆} = 4$ ，则 $k_{正} =$ 。

②已知： $R \ln k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ (R、 $C$ 为常数， $k$ 为速率常数， $T$ 为热力学温度， $E_{a}$ 为正反应活化能)。 $k$ 与 $E_{a}$ 、 $T$ 的关系如图所示(Cat1、Cat2为两种不同的催化剂)。

相同条件下，催化效率较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

(4)、

HI

分解的平衡转化率较低，为了促进

HI

的分解，某研究小组设计选择性膜反应器。已知：

HI

的分解在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内控制温度不变，压强恒定为

100 kPa

，反应开始时，投料均为

1 molHI

气体。膜反应器1中氢气的逸出速率为

3.0 \times 10^{- 8} mol \cdot s^{- 1} \cdot {Pa}^{- 1}

，膜反应器2中氢气的逸出速率等于膜反应器1.完成表中空格。

反应器示意图	无膜反应器	膜反应器1	膜反应器2
反应器示意图	无膜反应器
80s达平衡后反应器中物质的量/ $mol$	$n (HI) = 0.83$	① $n (H_{2}) =$
反应器示意图	无膜反应器	膜反应器1	膜反应器2
HI的平衡分解率 az-70% ②)as， as “<”或“三”) a2(填“	17％	$α_{2} =70$ ％	$α_{3}$ ， $α_{3}$ $α_{2}$ (填“>”“<”或“=”)

(5)、国内某科技研究小组首次提出一种新型的

{Li}^{+}

电池体系，该体系正极采用含有

I_{3}^{-}

、

I^{-}

、

{Li}^{+}

的水溶液，负极采用固态有机聚合物，电解质溶液采用

{LiNO}_{3}

溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。

①(填“图甲”或“图乙”)是原电池工作原理图。

②放电时正极的电极反应式为。

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18、化合物 $H$ 是一种药物中间体，合成路线如下。
已知：

(1)、C中所含官能团的名称为。

(2)、A→B过程中，A先与 $HCHO$ 发生加成反应，再与 $HCl$ 发生取代反应，写出A的结构简式：。

(3)、B与 ${({CH}_{3} CO)}_{2} O$ 按物质的量之比1：2反应生成三种不同的有机产物， $B \to C$ 的反应方程式为。

(4)、 $E + F \to G$ 的反应类型为。

(5)、从结构角度解释，框线内α碳上的氢原子易发生取代反应的原因是。

(6)、有机物 $M$ 与 $F$ 互为同分异构体，在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的M有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：3：2：1的有机物结构简式为。

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19、以钛铁矿(主要成分为 ${FeTiO}_{3}$ ，含有少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ )为主要原料制取 $Ti$ 和绿矾，同时联合氯碱工业生产甲醇的工艺流程如图所示。
已知：①“酸浸”时， ${FeTiO}_{3}$ 转化为 ${TiO}^{2 +}$ ，铁元素的价态不改变；
②“加热”过程中发生反应 ${TiOSO}_{4} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} H_{2} {TiO}_{3} ↓ + H_{2} {SO}_{4}$ 。

(1)、 $Ti$ 在元素周期表中的位置为。

(2)、“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为。

(3)、“还原①”后溶液仍显强酸性，分析加入适量铁粉的目的是(用离子方程式解释)。

(4)、由“工序①”的滤液得到绿矾的系列操作为，过滤，再对所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤的优点是。

(5)、下列有关“工序②”和“还原②”步骤的说法正确的是(填标号)。
a．“工序②”发生反应 ${TiO}_{2} + 2 {Cl}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {TiCl}_{4} + {CO}_{2}$
b．“还原②”可以用氮气做保护气
c．铝热反应制锰与“还原②”冶炼制钛方法相似

(6)、当 $\frac{n (B)}{n (C)} = 2$ 时，为了提高气体B和气体C制备甲醇的平衡产率，工业生产中通常采取的措施是(写两点)。

(7)、钛与卤素形成的化合物 ${TiX}_{4}$ 的熔点如表所示。
${TiX}_{4}$
${TiF}_{4}$
${TiCl}_{4}$
${TiBr}_{4}$
${TiI}_{4}$
熔点/℃
377
-24
38.3
153
解释 ${TiX}_{4}$ 熔点差异的原因：。

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20、常温下，调节足量草酸钙固体与水的混合体系的 $pH$ 时，各微粒浓度的对数 $\lg c (M)$ ( $M$ 代表 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ )随 $pH$ 的变化曲线如图所示。已知 $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 10^{- 8.62}$ 。下列有关说法错误的是

A、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电离常数 $K_{a 2}$ 的数量级为 $10^{- 5}$ B、 $pH = 7$ 时， $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 2 c ({Ca}^{2 +})$ C、虚线④代表 ${Ca}^{2 +}, pH = 12$ 时，溶液中 $c ({Ca}^{2 +}) ＜ 10^{- 4.31}$ mol/L D、A点时，c(H⁺)> $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ >c(OH^-)

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${TiX}_{4}$	${TiF}_{4}$	${TiCl}_{4}$	${TiBr}_{4}$	${TiI}_{4}$
熔点/℃	377	-24	38.3	153