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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、 $0.2 {gH}_{2} 、 8.8 {gCO}_{2} 、 5.6 gCO$ 组成的混合气体，其密度是相同条件下 $O_{2}$ 的密度的

A、0.913倍 B、1.852倍 C、0.873倍 D、1.631倍

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2、下列关于物质聚集状态的说法正确的是

A、气体没有固定的形状，气体有固定的体积 B、固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大 C、影响物质聚集状态的外界因素主要是温度 D、不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同

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3、标准状况下，下列各物质中体积最大的是

A、18克水 B、12克甲烷 C、46克钠 D、12克氨水

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4、A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为

A、m/n B、29m/n C、29mn D、29n/m

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5、 ${agNH}_{3}$ 含b个原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A、 $\frac{17b}{a}$ B、 $\frac{17a}{b}$ C、 $\frac{17b}{4a}$ D、 $\frac{4b}{17a}$

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6、下列物质中，物质的量为 $0.5 mol$ 的是

A、 $22.4 {LH}_{2} O$ B、 $4 gHe$ C、 $22 {gCO}_{2}$ D、 $11.2 {LO}_{2}$

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7、
I．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 $10 {NaN}_{3} + 2 {KNO}_{3} = K_{2} O + 5 {Na}_{2} O + 16 N_{2} ↑$ 。
（1）若有0.5mol的NaN₃参加反应，则生成的N₂为 $g$ 。
（2）若转移的电子的物质的量为2.5mol，则氧化产物比还原产物多mol。
Ⅱ．将3.8g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物充分加热，混合物质量减少了0.62g。求：
（3）3.8g混合物中NaHCO₃与Na₂CO₃的物质的量之比为。
（4）往等质量的上述混合物中逐滴滴加含有0.04molHCl的稀盐酸，生成气体的质量为 $g$ 。

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8、某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 ${Cl}_{2}$ ，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)、A中发生反应的化学方程式为。

(2)、实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃 $E$ 处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为 ${CO}_{2}$ 和 $HCl$ ，则E中发生反应的化学方程式为。
③装置F中球形干燥管的作用是。

(3)、储气瓶b内盛放的试剂是。

(4)、装置B中 ${Fe}^{2 +}$ 被 ${Cl}_{2}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ ，反应的离子方程式为。

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9、在下图所示的物质转化中，A是一种常见活泼金属单质，B常温下是无色液体，分子中含10个电子，在常温下F、H都是无色气体。
回答下列问题：

(1)、C的化学式是。

(2)、反应②的离子方程式：。

(3)、D与H的化学反应方程式：。

(4)、A的某种氧化物与水反应可以认为存在两步反应。反应过程中会生成一种不太稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是。请你尝试写出这两步化学反应的化学方程式：，。

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10、如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别A和化学式B。
(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
a.NaClO b.Fe
c.NaOH d.KMnO₄
从物质类别上看，HCl属于，可能与发生反应(填序号)；
从化合价角度看，Cl^-具有性，可能与发生反应(填序号)。
(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
H₂O＋NaCl=Cl₂↑＋NaOH＋
请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。

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11、现有以下几种物质：① $H_{2} {SO}_{4}$ ②硝酸钾溶液③汞④二氧化碳⑤石墨⑥硫酸氢钠固体⑦蔗糖⑧ $NaCl$ 晶体⑨氨水⑩熔融 $KCl$ 。

(1)、以上能导电的是(填序号，下同)；

(2)、以上属于电解质的是；属于非电解质的是；

(3)、在 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中逐滴加入 ${NaHSO}_{4}$ 溶液，至 ${Ba}^{2 +}$ 完全沉淀时的离子方程式：；继续滴加 ${NaHSO}_{4}$ 溶液时的化学反应方程式：。

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12、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验溶液中是否含Cl^-	先向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液	若有白色沉淀，说明含有Cl^-
B	鉴别NaHCO₃与Na₂CO₃	取少许两种固体物质，加入几滴水，插入温度计，测温	温度升高的是Na₂CO₃
C	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为Na₂O；若有气体生成，则固体粉末为Na₂O₂
D	确认金属活泼性：Na＞Cu	将金属钠投入到CuSO₄溶液中	若有红色固体产生，则说明金属活泼性：Na＞Cu

A、A B、B C、C D、D

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13、某无色溶液可能有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Cl^-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列关于原溶液说法正确的是

A、肯定存在Na⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ B、肯定存在 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Cl^- C、肯定不存在Ba²⁺ ，可能存在Cu²⁺ D、是否存在Na⁺需要通过焰色试验来确定

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14、常温下，向 $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加少量 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是

A、该反应过程中， $M$ 是 ${Fe}^{3 +}$ ， M^'是 ${Fe}^{2 +}$ B、当有 $1 {mol O}_{2}$ 生成时，转移 $2mol$ 电子 C、在 $H_{2} O_{2}$ 分解过程中，溶液的酸性逐渐增大 D、 $H_{2} O_{2}$ 的氧化性比 ${Fe}^{3 +}$ 强，还原性比 ${Fe}^{2 +}$ 弱

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15、把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，
下列说法正确的是

A、反应物微粒为SO₂、 Mn²⁺、 H⁺ B、该反应发生后溶液酸性增强 C、氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2 D、配平后H⁺的化学计量数为8

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16、如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是

A、浓硫酸 B、浓NaOH溶液 C、浓盐酸 D、饱和NaCl溶液

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17、N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、 $0.1 {mol Na}_{2} O_{2}$ 中含有的离子总数为0.4N_A B、常温常压下， $32 {gO}_{2}$ 与 $O_{3}$ 的混合气体所含的氧原子数为2N_A C、 $180g$ 草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 完全燃烧生成 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ ，转移电子的物质的量为2mol D、等物质的量的 $N_{2}$ 和 $CO$ 所含的分子数均为N_A

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18、下列离子能大量共存的是

A、在 $NaOH$ 溶液中： ${Ca}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ B、使石蕊溶液呈红色的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、使酚酞溶液呈红色的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ D、透明的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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19、下列离子方程式书写正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ B、小苏打治疗胃酸过多： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、过量 ${CO}_{2}$ 通入饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中： $2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} ↓$ D、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液与少量的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液混合： ${HCO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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20、下列实验所选装置正确且能达到相应实验目的的是
A．除去 ${Cl}_{2}$ 中的 $HCl$
B．排空气法收集 ${Cl}_{2}$
C．混合浓硫酸和水
D．分离淀粉溶液和泥沙

A、A B、B C、C D、D

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A．除去 ${Cl}_{2}$ 中的 $HCl$	B．排空气法收集 ${Cl}_{2}$

C．混合浓硫酸和水	D．分离淀粉溶液和泥沙