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1、二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法错误的是A、煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2 ， 将矿石粉碎成细小颗粒可以提高矿石利用率 B、已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应 C、采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快 D、工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益
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2、氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是 A、减小压强 B、降低温度 C、更换催化剂 D、减小CO的浓度 -
3、已如：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol。下列说法中正确的是（ ）A、该反应中△S>0，△H>0 B、该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C、判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑 D、碳酸盐分解反应中熵增加，因此所有碳酸盐分解一定自发进行
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4、能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ）A、石油和天然气都是不可再生能源 B、氢能是一种理想的绿色能源 C、“可燃冰”是将水变为油的新型能源 D、大力发展太阳能有助于减缓温室效应
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5、
氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度氧化剂溶液滴定未知浓度还原剂溶液)。
I．现用0.1000mol⋅L﹣1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
（1）滴定实验应选用 ________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
（2）如何判断反应到达滴定终点？________。
（3）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表；
滴定次数
待测H2C2O4溶液的体积/mL
0.1000mol⋅L﹣1KMnO4的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol/L(保留4位有效数字)。
（4）下列操作中可能使测定结果偏低的是 ___________(填字母)。
A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液 B. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D. 读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 II．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，利用上述反应进行了如下实验。
实验编号
实验温度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液
H2O
3mol/L H2SO4溶液
0.05mol/L KMnO4溶液
①
25
3.0
a
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
b
2.0
3.0
1.7
（5）请完成上述实验设计，其中：a=________，b=________。
（6）探究温度对化学反应速率的影响，应选择 ________(填实验编号)，实验结论为 ________。
（7）该小组同学根据经验绘制了实验②中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图甲所示，但查阅资料发现该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图乙所示。
该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验。
实验编号
实验温度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液
H2O
3mol/L H2SO4溶液
3mol/L H2SO4溶液
④
25
2.0
3.0
2.0
3.0
MnSO4
d
I．该小组同学提出的假设是 ________。
II．若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 ________。
-
6、表格是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题。
酸
CH3COOH
HNO2
HCN
HClO
电离平衡常数(Ka)
1.8×10-5
4.6×10-4
5×10-10
3×10-8
(1)、可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号)。A．醋酸和水能以任意比例混溶
B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
C．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D.1mol⋅L﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(2)、结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，最强、最弱的酸分别是、(用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
③依表格数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。
(3)、已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10-2 ， K2=5.4×10-5 ， 试从电离平衡移动的角度解释K1>K2的原因。(4)、已知水溶液中c(H+)和c(OH﹣)的关系如图所示：
①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。
②若A点到E点，可采用的措施是 (填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是 。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NaOH
-
7、常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是A、通入气体 B、通入气体 C、加入固体 D、加入固体
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8、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A、1L 0.1mol/L的溶液中含有的数目为 B、常温下，1.0L的溶液中含有的数目为 C、标准状况下，中含有的分子数为 D、与的混合气体中含有的原子总数为
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9、下列对物质的分类完全正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
氨水
硫酸钡
苛性钠
氯化钠
弱电解质
醋酸
亚硫酸
氢硫酸
次氯酸
非电解质
干冰
二氧化硫
碳酸钙
氯气
A、A B、B C、C D、D -
10、下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（ ）
选项
生产或实验事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大
B
工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环
增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)
N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小
D
往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率
A、A B、B C、C D、D -
11、氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、b与O2在一定条件下反应可以生成d B、c既有氧化性，又有还原性 C、f的化学式一定为NO2 D、g与b可化合生成离子化合物 -
12、W、X、Y、Z为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应，下列说法正确的是
W X Y Z A、X、Y的单质在放电或高温条件下生成红棕色气体 B、简单氢化物稳定性：W>Y C、简单离子半径：Y>X>W D、Z的单质难溶于水，易溶于CS2 -
13、不能用勒夏特列原理解释的是A、使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B、过量空气有利于SO2转化为SO3 C、打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D、将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深
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14、火星大气中含有大量CO2 ， 一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池放电时，以金属钠为负极，碳纳米管为正极，下列有关说法正确的是A、正极上发生氧化反应 B、金属钠在负极上失电子 C、阳离子由正极移向负极 D、该新型固态电池电解质可以选择水溶液环境
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15、合成氨工业中采用了物质循环操作，主要的目的是A、降低氨的沸点 B、增大化学反应速率 C、提高N2和H2的利用率 D、提高平衡混合物中氨的含量
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16、下列说法正确的是A、反应的 ， B、反应在常温下能自发进行，则反应的 ， C、反应的 ， 则该反应能在高温自发进行 D、反应常温下不能自发进行，则该反应的
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17、某温度时测得纯水中的 ， 则为A、 B、 C、 D、无法确定
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18、下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是
A．木材燃烧
B．谷物酿酒
C．干冰升华
D．鞭炮燃放
A、A B、B C、C D、D -
19、吲哚布芬为抗血栓形成药，用于治疗动脉硬化引起的缺血性心血管、脑血管病变。其合成路线如图所示
已知：RBr+NaCN→RCN+NaBr (R为烃基)；M的核磁共振氢谱有两组峰。
请回答：
(1)、化合物B的官能团名称是。(2)、M的结构简式是。(3)、下列说法正确的是_______。A、反应①和②的反应类型相同 B、化合物H可发生加成、取代反应，也能使酸性高锰酸钾和溴水褪色 C、吲哚布芬的分子式是C18H16NO3 D、化合物C和D互为同系物(4)、写出D生成E的化学反应方程式。(5)、写出3种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式①分子中含
；②H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为4：2：2：1：1，无碳氮双键和碳氮叁键；
③在碱性环境下彻底水解，产物中有氨气。
(6)、设计以B为原料合成
的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。 -
20、连二亚硫酸钠(Na2S2O4 ， 俗称保险粉)广泛用于纺织工业的还原性染色清洗、印花等，其是一种淡黄色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。实验室用锌粉法制备Na2S2O4的流程及实验装置(夹持及加热装置已略)如图所示。
请回答：
(1)、装有NaOH溶液的仪器名称是；通SO2前先向三口烧瓶中通入N2的目的是；纯化SO2时需通过盛有的洗气装置，再通过浓硫酸。(2)、步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为。(3)、下列说法不正确的是___________(填标号)。A、将锌粉和水制成悬浊液可增大反应物的接触面积，提高反应速率 B、图中干燥管中盛放的物质可以是碱石灰 C、步骤Ⅱ反应结束后的分离操作需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯 D、步骤I于35～45℃条件下反应，应选用水浴加热的方式控制温度(4)、加入NaCl盐析并冷却至室温后的后续处理包括过滤、蒸馏水洗涤、乙醇洗涤、干燥，其中用乙醇洗涤的目的是。(5)、准确称取产品mg于烧杯中，加入20.00mL中性甲醛溶液，搅拌至产品完全溶解(Na2S2O4＋2HCHO＋H2O=NaHSO3·CH2O＋NaHSO2·CH2O)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，酸化后用cmol·L-1I2标准溶液滴定(滴定反应：NaHSO2·CH2O＋2I2＋2H2O=NaHSO4＋4HI＋HCHO)，接近终点时加入淀粉作指示剂，继续滴定至终点。平行滴定三次，平均消耗I2标准溶液VmL。产品中Na2S2O4的质量分数为(列出含m、c、V的表达式即可)。