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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C₂O $_{4}^{2 -}$ 的水解）。下列叙述正确的是

A、Ag₂C₂O₄+2Cl^- $⇌$ 2AgCl+C₂O $_{4}^{2 -}$ 的平衡常数为10^9.04 B、N点表示AgCl的不饱和溶液 C、向c(Cl^-)=c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )的混合液中滴入AgNO₃溶液时，先生成Ag₂C₂O₄沉淀 D、K_sp(Ag₂C₂O₄)的数量级等于10^－⁷

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2、下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)

A、化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B、两个原子之间的相互作用叫做化学键 C、离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D、化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

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3、下列营养素中，不能对人体提供能量的是（）

A、脂肪 B、水 C、蛋白质 D、糖类

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4、已知2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A、容器内压强p：P_甲＝P_丙> 2P_乙 B、SO₃的质量m：m_甲＝m_丙> 2m_乙 C、c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙> k_乙 D、反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝Q_丙> 2Q_乙

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5、在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，三者之间有以下关系：v_B＝3v_A ， 3v_C＝2v_B ，则此反应的化学方程式为

A、A(g)+B(g) $⇌$ C(g) B、6A(g)+2B(g) $⇌$ 3C(g) C、3A(g)+B(g) $⇌$ 2C(g) D、A(g)+3B(g) $⇌$ 2C(g)

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6、一定条件下，下列化合物分别跟液溴反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有二种同分异构体的是

A、 B、 C、 D、

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7、已知 $25 ℃$ 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示，回答下列问题：
化学式
${CH}_{3} COOH$
$H_{2} {CO}_{3}$
$HClO$
电离平衡常数
$K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}$
$K_{al} = 4.3 \times 10^{- 7}$
$K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$
$K_{a} = 3.0 \times 10^{- 8}$

(1)、 $pH$ 相同的下列四种溶液中，物质的量浓度最大的是(填序号)。
a． ${CH}_{3} COONa$ b． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ c． $NaClO$ d． ${NaHCO}_{3}$

(2)、常温下， $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液加水过程中，下列表达式数据不变的是___________(填序号)。
A． $c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})$ B． $c (H^{+})$ C． $\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ D． $\frac{c (H^{+}) \cdot c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ E． $\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})}$

(3)、写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。

(4)、 $25 ℃$ 时，将 $a mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液与 $b mol \cdot L^{- 1}$ 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 $K_{a} =$ (用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示)。

(5)、标准状况下，将 $2.24 {LCO}_{2}$ 通入 $100 mL 1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： $c ({OH}^{-}) =$ 。(不含 ${Na}^{+}$ )

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8、氢气是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题：

(1)、氢气在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为 $2 C (s) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) Δ H$
已知：I． $C (s) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) Δ H_{1} = - 74.85 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
II． $2 {CH}_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{2} = + 340.93 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
III． $C_{2} H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{3} = + 35.50 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
① $Δ H =$ ；反应Ⅱ在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
②一定条件下，向 $2 L$ 的恒容密闭容器中加入足量碳粉和 $1 {molH}_{2}$ ，发生上述反应 $I$ 、II、III， $5 min$ 后容器内总压强不再变化，容器中 ${CH}_{4}$ 为 $0.1 mol, C_{2} H_{4}$ 为 $0.2 mol$ ， $C_{2} H_{2}$ 为 $0.3 mol, 5 min$ 内 $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ ，反应 $I$ 的平衡常数 $K_{(I)} =$ 。

(2)、氢气可以用于合成甲醇的反应为 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{4} < 0$ ，在恒压条件下测得 $H_{2}$ 的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：
① $T_{1}$ (填“>”或“<”) $T_{2}$ ，原因为。
②由图可知，同温同压下， $\frac{n (CO)}{n (H_{2})}$ 越大， $H_{2}$ 的平衡转化率越大，原因为。
③写出一条可同时提高反应速率和 $H_{2}$ 平衡转化率的措施：。

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9、某学习小组用 $0.1000 mol / LNaOH$ 标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：

(1)、盛装 $NaOH$ 标准溶液的仪器名称为，该仪器不能盛装酸(或强氧化剂)的原因是；我们学过的所有实验中，实验前需要查漏的仪器是(任填两种)。

(2)、若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，则所用 $NaOH$ 标准溶液的体积为 $mL$ 。

(3)、某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表所示：
滴定次数
待测盐酸的体积 $/ mL$
标准 $NaOH$ 溶液体积
滴定前的刻度 $/ mL$
滴定后的刻度 $/ mL$
第一次
$25.00$
$0.00$
$26.11$
第二次
$25.00$
$1.56$
$30.30$
第三次
$25.00$
$0.22$
$26.31$
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、用标准 $NaOH$ 溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使盐酸浓度所测结果不变的是___________(填序号)。

A、滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B、滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C、滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D、碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(5)、用 $0.1 mol / LNaOH$ 溶液分别滴定体积均为 $20.00 mL$ ，浓度均为 $0.1 mol / L$ 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 $pH$ 随加入 $NaOH$ 溶液体积而变化的两条滴定曲线(如图所示)。
滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)。

(6)、氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用 $0.1000 mol / L$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定某试样中 $H_{2} O_{2}$ 的含量，反应原理为 $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O + 5 O_{2} ↑$ 。
①到达滴定终点时的现象为。
②用滴定管量取 $25.00 mL$ 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积如下表所示：测试样中过氧化氢的浓度为 $mol / L$ 。

第一次
第二次
第三次
第四次
体积( $mL$ )
$17.04$
$18.00$
$17.00$
$16.96$

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10、
海水中含有大量的元素，可以从中获取多种化工原料。
I．海带提碘(流程如图)
（1）灼烧会用到下列仪器中的_______(填序号)。
A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 坩埚 D. 泥三角
（2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为________。检验氧化产物中得到碘单质的试剂选用________，现象是出现了________色溶液。
II．海水的综合利用(流程如图)
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得母液，主要含有KCl、MgCl $_{2}$ 、 ${MgSO}_{4}$ 和 ${Br}^{-}$ 等。
（3）操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的 ${Ca}^{2 +} 、 {Mg}^{2 +}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，加入下列试剂的顺序错误的是_______(填序号)。
① $NaOH$ 溶液 ② ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 ③ ${BaCl}_{2}$ 溶液 ④稀盐酸
A. ③①②④ B. ③②①④ C. ①③②④ D. ②①③④
（4）将吹出后的含 ${Br}_{2}$ 的空气按一定速率通入吸收塔，用 ${SO}_{2}$ 和水进行吸收。“吸收塔”内发生反应的离子方程式为________。
（5）无水氯化镁熔融电解制备 $Mg$ 的化学方程式为________。

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11、已知相同温度下， $K_{sp} ({BaSO}_{4}) < K_{sp} ({BaCO}_{3})$ 。某温度下，饱和溶液中 $- lg c ({SO}_{4}^{2 -})$ 、 $- lg c ({CO}_{3}^{2 -})$ 与 $- lg c ({Ba}^{2 +})$ 的关系如图所示，下列说法不正确的是

A、曲线②代表 ${BaCO}_{3}$ 的沉淀溶解曲线 B、加适量 ${BaCl}_{2}$ 固体可使溶液由 $b$ 点变到 $a$ 点 C、该温度下 $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1.0 \times 10^{- 10}$ D、 ${BaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq) ⇌ {BaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq)$ 的平衡常数 $K = 10^{(y_{1} - y_{2})}$

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12、常温下，向 $20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液中逐滴加入 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液，滴入 $NaOH$ 溶液的体积与溶液 $pH$ 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A、 $a$ 点的 $pH > 1$ ，可以证明 ${CH}_{3} COOH$ 为弱酸 B、反应过程中 $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ 的值不断增大 C、 $b$ 点时， $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({OH}^{-}) = c ({Na}^{+}) + c (H^{+})$ D、 $c$ 点时， $V (NaOH) = 20 mL$

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13、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断不正确的是
酸
$HA$
$HB$
$HC$
电离常数 $K$
$9 \times 10^{- 8}$
$9 \times 10^{- 6}$
$1 \times 10^{- 2}$

A、三种酸的酸性强弱关系： $HC > HB > HA$ B、相同物质的量浓度的盐溶液 $NaA$ 、 $NaB$ 、 $NaC$ 中， $NaA$ 水解程度最大 C、相同物质的量浓度的盐溶液 $NaA$ 、 $NaB$ 、 $NaC$ ， $pH$ 值依次减小 D、反应 $HB + C^{-} = HC + B^{-}$ 能够发生

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14、 $25 ℃$ 时水的电离达到平衡： $H_{2} O ⇌ H^{+} + {OH}^{-}$ $Δ H > 0$ ，下列叙述不正确的是

A、向水中滴入少量 $NaOH$ 溶液，平衡逆向移动 B、向水中加入少量碳酸钠溶液， $\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}$ 减小 C、将水加热， $K_{w}$ 增大， $pH$ 减小，溶液呈酸性 D、在蒸馏水中滴加稀 $H_{2} {SO}_{4}$ (忽略温度的改变)， $K_{w}$ 不变， $c (H^{+})$ 增大

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15、向一恒容密闭容器中加入 $1 {molCH}_{4}$ 和一定量的 $H_{2} O$ ，发生反应： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) = CO (g) + 3 H_{2} (g)$ 。 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率按不同投料比 $x (x = \frac{n ({CH}_{4})}{n (H_{2} O)})$ 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $x_{1} < x_{2}$ B、此反应为 $Δ H < 0$ C、点 $a 、 b 、 c$ 对应的平衡常数： $K_{a} < K_{b} = K_{c}$ D、反应温度为 $T_{1}$ ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

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16、在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应 $A (g) +$ $2 B (g) ⇌ C (g) + D (g)$ 已达到平衡状态的是
①混合气体的压强                         ②B的物质的量浓度
③混合气体的密度                         ④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量     ⑥混合气体的总质量             ⑦ $v (C)$ 与 $v (D)$ 的比值

A、①③④⑤ B、②③④⑤ C、①②③④⑦ D、②⑤⑥⑦

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17、反应 $A \to C$ 分两步进行：① $A \to B$ ， ② $B \to C$ 反应过程能量变化曲线如图所示 $(E_{1}$ 、 $E_{2} 、 E_{3} 、 E_{4}$ 表示活化能)。下列说法正确的是

A、三种化合物的稳定性： $B > A > C$ B、 $B \to C$ 反应的 $ΔH = E_{4} - E_{3}$ C、 $A \to C$ 的反应为放热反应 D、加入催化剂能改变反应的焓变

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18、下列说法正确的是

A、同温同压下， $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ 在光照和点燃条件下的 $Δ H$ 相同 B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不可以是分数 C、 $0.5 {molH}_{2} {SO}_{4}$ 与 $0.5 mol Ba {(OH)}_{2}$ 反应生成 $1 {molH}_{2} O$ 放出的热量为 $57.3 kJ$ D、 $2 {molH}_{2}$ 与 $1 {molO}_{2}$ 反应生成液态水放出的热量为 $H_{2}$ 的燃烧热

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19、短周期元素 $X 、 Y 、 Z 、 W$ 在周期表中的位置如图所示， $X 、 Z$ 两元素的原子序数之和等于 $W$ 元素的原子序数。下列说法正确的是

A、最高正价： $Y = W > Z$ B、简单原子半径： $W > Z > Y > X$ C、最高价氧化物对应水化物酸性：W>Y>X D、简单气态氢化物的稳定性： $Z > Y > X$

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20、下列离子方程式书写正确的是

A、铜与稀硝酸： $Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、 ${Cl}_{2}$ 通入氢氧化钠溶液： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ C、向 ${FeI}_{2}$ 溶液中滴加少量氯水： $2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}$ D、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$

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滴定次数	待测盐酸的体积 $/ mL$	标准 $NaOH$ 溶液体积
滴定次数	待测盐酸的体积 $/ mL$	滴定前的刻度 $/ mL$	滴定后的刻度 $/ mL$
第一次	$25.00$	$0.00$	$26.11$
第二次	$25.00$	$1.56$	$30.30$
第三次	$25.00$	$0.22$	$26.31$

酸	$HA$	$HB$	$HC$
电离常数 $K$	$9 \times 10^{- 8}$	$9 \times 10^{- 6}$	$1 \times 10^{- 2}$

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积( $mL$ )	$17.04$	$18.00$	$17.00$	$16.96$