高中化学苏教版-试题库Page-12-出卷网

1、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄ ②H₂SO₃ ③NaHSO₃④Na₂S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是

A、①＝④＞③＝② B、①＝④＞③＞② C、①＞④＞③＞② D、④＞①＞③＞②

2、下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是

A、K⁺、S^2-、

{NO}_{3}^{-}

、H⁺ B、

{Cr}_{2} O_{4}^{2 -}

、H⁺、K⁺、Cl^- C、Ba²⁺、Na⁺、

{HCO}_{3}^{-}

、OH^- D、K⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

、S^2-、Na⁺

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3、下列说法不正确的是

A、对于有气体参加的反应，增大压强能提高单位体积内活化分子的数目 B、弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数可能增大 C、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加 D、升高温度能增大吸热反应反应速率，降低放热反应反应速率

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4、下列离子方程式正确的是

A、将一定量KAl(SO₄)₂溶液和一定量Ba(OH)₂溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al³⁺+2

{SO}_{4}^{2 -}

+3OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓ B、KMnO₄与浓盐酸反应制Cl₂：2

{MnO}_{4}^{-}

+16HCl=2Mn²^＋+6Cl^－⁺5Cl₂↑＋8H₂O C、0.1molCl₂和100mL1mol/LFeBr₂反应：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂ D、用Al(OH)₃中和过多的胃酸：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

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5、下列热化学方程式书写正确的是

A、2SO₂＋O₂

=_{V_{2} O_{5}}^{500 ℃}

2SO₃ ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1 B、H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1 C、2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝+ 571.6 kJ·mol^－1 D、C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝393.5 kJ

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6、当下列反应达到平衡时，保持温度不变，无论等容或等压时向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是

A、N₂(g)+3H₂(g)

⇌_{}^{}

2NH₃(g) B、2HI(g)

⇌_{}^{}

H₂(g)+I₂(g) C、PCl₅(g)

⇌_{}^{}

PCl₃(g)+Cl₂(g) D、2SO₂(g)+O₂(g)

⇌_{}^{}

2SO₃(g)

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7、已知

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法错误的是

反应I： $V_{2} O_{5} (s) + {SO}_{2} (g) = V_{2} O_{4} (s) + {SO}_{3} (g) Δ H_{1} = + 24 kJ / mol$

反应Ⅱ： $2 V_{2} O_{4} (s) + O_{2} (g) = 2 V_{2} O_{5} (s) Δ H_{2} = - 246 kJ / mol$

A、

ΔH = - 198 kJ / mol

B、

V_{2} O_{4} (s)

是该反应的催化剂 C、总反应速率由反应Ⅱ决定 D、催化剂能降低该反应的活化能

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8、四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是

A、20 mL 2 mol/L 的X溶液 B、10 mL 4 mol/L 的X溶液 C、20 mL 3 mol/L 的X溶液 D、10 mL 2 mol/L 的X溶液

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9、原电池中的能量转化形式是

A、光能→化学能 B、化学能→光能 C、热能→电能 D、化学能→电能

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10、2022年诺贝尔化学奖颁给了三位在点击化学作出杰出贡献的科学家。一价铜催化叠氮化物与炔烃反应(CuAAC反应)是点击化学的经典之作。某三氮唑类聚合物G的合成路线如图所示。

已知：i．R-Br+HC≡C-R^' $\overset{钯催化剂}{\to}$ R-C≡C-R^'+HBr

ii．+ $\overset{铜催化剂}{\to}$

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为；B中含有的官能团的名称为。

(2)、A→C的反应类型为。

(3)、已知F的结构中有两种不同化学环境的氟原子，写出E生成F的化学方程式：。

(4)、三氮唑类聚合物G中链节的结构简式为。

(5)、J的相对分子质量比C小14，满足下列条件的J的结构有种(不含

的结构)。

①能发生银镜反应

②苯环上只有2个取代基，除苯环外无其他环状结构

③1molJ最多消耗2molNaOH

写出其中一种核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的物质的结构简式。

(6)、已知-CH₃为邻对位定位基，-COOH为间位定位基，结合以上合成路线，设计以

和HC

\equiv

CCH₃为原料制备

的合成路线(其他无机试剂任选)。

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11、为了实现“碳中和”的目标，有多种方式，如节能减排，吸收储存，转化等。工业上用下列反应I将CO₂进行加氢转化成甲醇，反应I：

{CO}_{2} （ g ） {+3H}_{2} （ g ） {=CH}_{3} OH （ g ） {+H}_{2} O （ g ）

，同时还伴有副反应II：

{CO}_{2} （ g ） {+H}_{2} （ g ） =CO （ g ） {+H}_{2} O （ g ）

。

(1)、已知H₂ ， CH₃OH的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol，-726.5kJ/mol，水，甲醇的汽化热分别为44kJ/mol，39.4kJ/mol，则反应I的△H=。

(2)、在一容器中以物质的量之比1：3的比例通入CO₂和H₂ ，并通入少量H₂O(g)活化催化剂Cu/ZnO，得出的结果如下图所示，请选出最适宜的合成条件(选择水蒸气含量和反应时间)。

(3)、研究表明有水蒸气参与的反应进程如下图所示，eV表示能量单位，该催化反应优先选择路径。(选“COOH*”或“HCOO*”)

(4)、假设在一刚性容器中，起始压强为4×10⁶Pa，以体积比1：3的比例通入CO₂和H₂ ， H₂O的体积分数为0.06%，该条件下4小时反应I和II达到平衡，CO₂的转化率为4%，甲醇的选择性为98%，为了简化计算，忽略反应起始加入的0.06%的水蒸气，计算该情况下H₂O(g)的压强为，甲醇的反应速率为Pa/h(单位为Pa/h)，反应II的K_p=。

(5)、工业上还可用In₂O₃电极电化学还原CO₂得到HCOO^- ，另一石墨电极得到产品CH₃(CH₂)₆CN，写出阴极的电极反应：，当外电路转移1mol电子时，生成的产品CH₃(CH₂)₆CN的物质的量为。

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12、一种以铬铁矿【主要含有Fe(CrO₂)₂ ，同时含有Al₂O₃、SiO₂】为主要原料制备K₂Cr₂O₇的工艺流程如图所示：

(1)、基态铬原子的单电子数为，铬铁矿中元素第一电离能AlSi(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)、焙烧时Fe(CrO₂)₂转化为Na₂CrO₄ ，同时杂质Al₂O₃、SiO₂转化为可溶性钠盐，焙烧时Fe(CrO₂)₂发生反应的的化学方程式为。

(3)、滤渣a中除Al(OH)₃外还有。(填化学式)

(4)、已知，

K_{sp} [A1 (OH ）_{3}] =1 .0 \times 10^{-33}

，酸化时发生

{2CrO}_{4}^{2 -} {+2H}^{+} ⇌_{}^{} {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} {+H}_{2} O

，

K =1 .0 \times 10^{14}

，测得滤液2中pH=5，含铬微粒只有

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

和

{CrO}_{4}^{2-}

，其中c(

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

)=1.0mol/L，则滤液2中c(Al³⁺)=mol/L，

{CrO}_{4}^{2-}

的转化率为。(结果保留3位有效数字)

(5)、已知相同温度下Na₂Cr₂O₇的溶解度显著高于K₂Cr₂O₇ ，可利用两者溶解度的不同实现转化，操作X的具体过程为：加热浓缩、、冷却结晶、过滤、洗涤干燥，得到较纯净的K₂Cr₂O₇晶体。

(6)、将15kg铬铁矿按上述流程制得K₂Cr₂O₇产品，假设各步损失铬元素总计9.0%，干燥称量得14kg该产品，滴定分析产品中K₂Cr₂O₇的纯度为99.2%，则铬铁矿中铬元素的质量分数为。

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13、固体氨基甲酸铵H₂NCOONH₄可用于医药制药、(NH₄)₂CO₃可用于做化肥，两者受热均发生分解反应。某一温度T℃下反应I：

H_{2} {NCOONH}_{4} （ S ） ⇌ {2NH}_{3} （ g ） {+CO}_{2} （ g ）

的

K_{p1} =1 .08 \times 10^{5} {kPa}^{3}

。该温度下单独发生反应II：

（ {NH}_{4} ）_{2} {CO}_{3} （ s ） ⇌ {2NH}_{3} （ g ） {+CO}_{2} （ g ） {+H}_{2} O （ g ）

，平衡后的总压为160kPa．该温度下、刚性容器中放入H₂NCOONH₄和(NH₄)₂CO₃两种固体，平衡后两种固体均大量存在，下列关于两种固体共存并达到化学平衡态的说法正确的是

A、NH₃和CO₂的比值不变说明反应I和II达到了化学平衡 B、气态水的分压p(H₂O)=70kPa C、气体的总压约为184.8kPa D、反应II的平衡常数

K_{p2} =1 .28 \times 10^{5} kPa

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14、25℃时，向20mL0.1mol/LH₂A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pOH与

1g \frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A)}

或

1g \frac{c (A^{2 -})}{c (H A^{-})}

的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A、L₁线表示

1g \frac{c (A^{2 -})}{c (H A^{-})}

与pOH的变化关系 B、H₂A的

K_{a 1} = 10^{- 6.96}

C、pH=3时，溶液中c(H₂A)>c(HA^-)>c(A^2-) D、当加入30mLNaOH溶液时，有

2 c (H_{2} A) + 2 c (H A^{-}) + 2 c (A^{2 -}) = 3 c (N a^{+})

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15、三氟化氯(ClF₃)是极强助燃剂，液态时能发生自耦电离：

{2ClF}_{3} = {ClF}_{4}^{-} {+ClF}_{2}^{+}

，其气态分子的空间构型如图，下列推测合理的是

A、ClF

_{2}^{+}

的空间构型为V形 B、ClF₃分子的中心原子杂化轨道类型为sp² C、ClF₃与Fe反应生成FeCl₂ D、ClF₃分子是含有极性键的非极性分子

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16、2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现的新矿物被命名为“嫦娥石”。该矿物含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X、R、Z、W质子数之和为46，X、R、Z最外层电子数分别为x、y、z，

x+y+z=9

，

x=2 （ y+z ）

。下列叙述正确的是

A、离子半径：X<R<Z B、Z在空气中燃烧生成多种物质 C、W的简单氢化物热稳定比X的简单氢化物强 D、X与R形成了化合物为离子化合物且只含有离子键

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17、以下实验操作、现象都正确是

选项	操作	现象
A	向天蓝色的CuSO₄溶液中缓慢通入NH₃	有蓝色沉淀生成，继续通入NH₃ ，沉淀不溶解
B	将铜质钥匙和电源正极相连，银单质和负极相接，以AgNO₃溶液为电解质溶液对钥匙镀银	铜质钥匙上出现银白色镀层
C	向乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合溶液中加入足量饱和Na₂CO₃溶液提纯乙酸乙酯	下层出现油状液体
D	在试管中加入2mL饱和(NH₄)₂SO₄溶液，向其中滴加鸡蛋清溶液，振荡，再加入蒸馏水，振荡	试管中先出现分层现象，后又消失